soru ve cevapları etiketine sahip kayıtlar gösteriliyor. Tüm kayıtları göster
soru ve cevapları etiketine sahip kayıtlar gösteriliyor. Tüm kayıtları göster

2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapları


Resmi Soru ve Cevap Anahtarı Yayınlandı; http://nettebuldum.blogspot.com/2012/07/2012-kpss-soru-ve-cevaplar.html



Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:38
Okul bahçesinde vurulan bir öğrenciyi gören diğer öğrencilere verilen rehberlik hizmeti hangisidir
Cevap: Krize müdahale edici rehberlik
Data
Mesajlar: 112
Kayıt: 07 Tem 2012 11:28

Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:38
Anadolu Lisesini yeni kazanan öğrencinin kendine uygun alanı seçmek istemesi sorusu
Cevap: Eğitsel rehberlik
Data
Mesajlar: 112
Kayıt: 07 Tem 2012 11:28

Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:39
Garnberg sorusu?
Cevap: İlgi
Data
Mesajlar: 112
Kayıt: 07 Tem 2012 11:28

Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:39
Yapılan rehberlik çalışmalarını sonradan sonuçlarının takip edilmesi
Cevap: İzlemeye yönelik rehberlik
Data
Mesajlar: 112
Kayıt: 07 Tem 2012 11:28

Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:40
Bir okulda rehberlik komisyonu başkanı kimdir4
Cevap: Okul Müdürü
Data
Mesajlar: 112
Kayıt: 07 Tem 2012 11:28

Re: 2012 KPSS Rehberlik ve Psikolojik Danışma Soru ve Cevapl

Mesajgönderen Data » 07 Tem 2012 18:40
Ders çalışma programı hazırlanmasında yapılan hata sorusu?
Cevap: programın öğrencinin eğitim kademesine uygun olmaması
Read more

2012 KPSS Alan Bilgisi Soru ve Cevapları





Herkes merakla 2012 KPSS sonuçlarını bekliyor. Sonuçlar açıklanmadan önce 2012 KPSS soruları yazılı ve görsel medyada uzmanlar tarafından cevaplanır. Kitapçıklar resmi sitede yayınlanır.
2012 KPSS Lisans soru ve cevaplarına sınav sonrasında sitemizden ulaşabilirsiniz.
1.Oturum KPSS Genel Kültür – Genel Yetenek Soru ve Cevapları İNDİR >>>
2.Oturum KPSS Eğitim Bilimler Soru ve Cevapları İNDİR >>>
3.Oturum KPSS Hukuk – İktisat – İşletme – Maliye – MuhasebeSoru ve Cevapları İNDİR >>>
4.Oturum KPSS Çalışma Ekonomisi ve Endüstri İlişkileri – Ekonometri -İstatistik-Kamu Yönetimi-Uluslararası İlişkiler Soru ve Cevapları İNDİR >>>
Read more

8. Sınıf İngilizce Test Soru Çözümü ve Cevapları


8. Sınıf İngilizce Test

0
110
8 sınıf ingilizce yaprak test
a few  : Bir kaç - iki üçanlamında gelir ve sayılabilir isimlerden önce kullanılmalıdır.
There are a few girls in the garden.
a little :  Biraz - az  anlamında gelir ve sayılamayan adlardan önce kullanılmalıdır.
There is a little coke in the bottle.
how many  : Kaç tane demektir.Birşeyin sayısını (sayılabilir olmalı) sorar.
How many bottles of  coke ?
how much : Ne kadar - ne miktarda demektir.Sayılamayan nesnelerin miktarını öğrenmeye yarayan soru kelimesidir.

 
8 sınıf yaprak test
ingilizce yaprak testler

8 sınıf ingilizce test soruların cevapları
1-C         5-C        9-B      13-C        17-C
2-D         6-A      10-A      14-D        18-A
3-C         7-C       11 - B      15-A        19-C
4-D         8-B      12-D      16-B        20-C
Read more

Kimyada Bileşikler Yükseltgenme Basamaklari Nedir? Konu Anlatımı ve Örmek Sorular

Elektron alış-verişinin olduğu tepkimelere yükseltgenme-indirgenme yada redoks tepkimeleri denir. Yükseltgenme Bir maddenin elektron vermesi olayıdır. Zn0 --> Zn+2 + 2e- burada Zn0 dan Zn+2 ye 2 e- vererek yükseltgenmiştir. İndirgenme Bir maddenin elektron alması olayıdır. Cu+2 + 2e- --> Cu0 Cu0 bu olayda Cu+2' den 2e- alarak Cu0 a indirgenmiştir. *Bu iki tepkimenin tek başına olması imkansızdır. Redoks tepkimelerinde mutlaka en az bir indirgenen ve birde yükseltgenen madde olmalıdır. 5Fe+2 + MnO4-1 + 8H+ --> 5Fe+3 + Mn+2 + 4H2O yükseltgenme indirgenme yükseltgenme indirgenme Yukarıdaki tepkime incelendiği zaman Fe+2 iyonu Fe+3 iyonuna yükseltgenirken Mn+5 iyonu da 3 elektron alarak Mn+2 iyonuna indirgenmiştir. Burada Fe+2 iyonu indirgendir; Çünkü Mn+5 iyonunu Mn+2 iyonuna indirgemiştir. MnO4- iyonu ise yükseltgendir; Çünkü Fe+2 iyonunu Fe+3 iyonuna yükseltgemiştir. *Yukarıdaki ifadeye göre yükseltgenen madde inidirgen, indirgenen madde yükseltgen özellik gösterir diyebiliriz. * Elektron veren madde yükseltgenir.(indirgendir) * Elektron alan madde indirgenir.(yükseltgendir) * En iyi elektron veren metaller en aktiftir. Pil Redoks tepkimelerinin elektrik enerjisi üretebilecek şekilde düzenlenmesiyle yapılmış sistemlere elektrokimyasal pil denir. Elektronun akış yönü Zn Cu Anot Katot (elektrot) (elektrot) 1 M Zn+2 1 M Cu+2 Tuz köprüsü Elektrot Yükseltgenme ve inidirgenme olaylarının olduğu kısımlardır. Elektrolit Elektrik akımını ileten iyonik çözeltilerdir. Yukarıdaki pilde Zn+2 ve Cu+2 çözeltileri birer elektrolittirler. Yukarıdaki pilin çalışabilmesi için anottan katota sürekli bir elektron akışının sağlanması gerekir. Burada Zn(k) çubuğun çözünerek Zn --> Zn+2 + 2e- Zn elektron verecek ve zamanla Zn çubuğun kütlesi azalacak, 2. Kaptaki Cu+2 iyonları da bu elektronları alarak Cu+2 + 2 e- --> Cu tepkimesine göre Cu çubuğun üzerinde toplanacak ve katotun kütlesi zamanla artacaktır. Zn0 --> Zn+2 + 2e- Anot yarı tepkimesi (yükseltgenme) E0= 0,76 volt Cu+2 + 2e- --> Cu0 Katot yarı tepkimesi (indirgenme)E0= 0,34volt ---------------------------------------------------- Zn + Cu+2 ---> Cu + Zn+2 (pil tepkimesi) Epil =1,10volt Tuz köprüsü Zn nun bulunduğu kapta zamanla pozitif yük fazlalığı ve Cu ın bulunduğu kapta da negatif yük fazlalığı olacaktır. Bu yükleri iyon akışıyla dengeleyebilmek için kurulan içi genellikle iyonik tuzların çözeltisiyle dolu olan bir sistemdir. Pil gerilimi Elektron alıp verme eğiliminin ölçüsüne pil gerilimi denir. Epil = Eanot + Ekatot İki yarı pil tepkimesinin yükseltgenme potansiyelleri verildiği zaman potansiyeli büyük olan her zaman anot, küçük olan ise katot olacak şekilde tepkimeler düzenlenerek (küçük olan ters çevrilerek) pil tepkimesi ve potansiyeli hesaplanabilir. * Bir tepkime ters çevrildiğinde E0 işaret değiştirir. * Bir tepkime bir sayıyla çarpıldığında E0 bu sayıyla çarpılmaz, çünkü E0 pilin büyüklüğüne değil ortamdaki maddelerin derişimine bağlıdır. Örnek Zn --> Zn+2 + 2e- E0 = 0,76 volt Ag --> Ag+ + e- E0 = -0,80 volt pil tepkimesi ve pilin potansiyeli ne olur ? Çözüm Yükseltgenme gerilimlerine bakıldığı zaman Zn>Ag olduğu görülür. O zaman Zn anot (yükseltgenecek), Ag ise katot(indirgenecek). Zn tepkimesi aynen alınırsa yükseltgenme olur, Ag tepkimesi ters çevrilirse indirgenme olur. Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı verilen elektron sayısına eşit olmalıdır. Bu yüzden Ag nin olduğu tepkime 2 ile çarpılmalı fakat E0 bu sayıyla çarpılmamalıdır. Zn --> Zn+2 + 2e- E0 = 0,76 volt 2Ag+ + 2e- --> Ag E0= 0,80 volt Zn + 2Ag+ --> Zn+2 + 2Ag Epil = 1,56 volt *Yükseltgenme gerilimi büyük olan yükseltgenir, indirgenme gerlimi büyük olan indirgenir. * Epil >0 ise pil kendiliğinden çalışır, küçükse çalışmaz. * Elektron daima anottan katota doğru akar. * Kütlesi azalan anottur. * + yüklü iyonlar tuz köprüsü vasıtasıyla her zaman anottan katota doğru akar. Derişim Pilleri Anot ve katotun aynı maddelerden yapılmış olduğu pillerdir. Derişimi büyük olan kap anot küçük olan ise katottur. Bu piller her iki kaptaki çözeltilerin derişimleri eşit oluncaya kadar çalışırlar, derişimler eşit olunca pil gerilimi sıfır olur. e- akışı Cr Cr Anot Katot 2 M Cr+3 1 M Cr+3 Derişim pili Elektroliz Kendiliğinden yürümeyen redoks tepkimelerinin dışarıdan enerji verilmesiyle gerçekleştirilmesine elektroliz denir. Elektroliz maddelerin saflaştırılmasında ve bileşiklerin elementlerine ayrıştırılmasında kullanılan kimyasal bir yöntemdir. e- akış yönü + dan - üreteç + - Anot Cl- Na+ Katot 2Cl- --> Cl2 + 2e- Na+ + e- --> Na Şekilden de görüldüğü gibi anyonlar anoda, katyonlar katoda giderek açığa çıkmaktadır. Eğer ortamda su varsa suyunda elektroliz olacağı unutulmamalıdır. Suyun elektrolizinde anot ve katot reaksiyonları aşağıdaki gibidir. Anot reaksiyonu : 2H2O --> 4H+ + O2(g) + 4e- Katot reaksiyonu : 2H2O + 2e- --> H2(g) + 2OH- Bir tepkimede 1 Faradaylık akım 1 eşdeğer ağırlıkta madde açığa çıkarır. 1 Faraday 1 mol elektron= = 96500 coulomb dur. Eşdeğer Ağırlık = Atom ağırlığı/ etki değeri Örnek 1 Faradaylık akımla NaCl çözeltisi elektroliz edilse açığa çıkan Na miktarı = 23/1 = 23 gram .(Na=23) Örnek 0,5 Faradaylık akımla CuCl2 çözeltisi elektroliz edilse( Cu=64) 1 Faraday = 64/ 2=32 gram. 1 Faraday 32 gram açığa çıkardığına göre 0,5 Faraday 16 gram Cu açığa çıkarır. * Aktif olan element daima kendinden daha az aktif olan elementi serbest hale geçirebilir. M= Q= I.t 96500.n ASİDİK VE BAZİK ORTAMLARDA REDOKS TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ Redoks reaksiyonları elektron alış verişi olan reaksiyonlardır. Bunlara yükseltgenme - indirgenme reaksiyonları da denir. Böyle reaksiyonlarda, genellikle elektronun verildiği ve alındığı elementi bulmak için söz konusu reaksiyona giren her elementin yükseltgenme basamağının bilinmesi gerekir. 1- Oksijen bir kaç istisnayla ( OF2, H2O2, KO2 de -1) bütün bileşiklerinde -2 değerlik alır. 2- Hidrojen bir kaç istisnayla ( CaH2, UH3 de -1 ) bütün bileşiklerinde +1 yükseltgenme basamağındadır. 3- Flor bütün bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağındadır. 4- Cl, Br, I, oksijenli ve kendi aralarında verdikleri bileşikler hariç, bütün bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağındadır. 5- Alkali metaller (1A) +1, Toprak alkali (2A) metaller +2 yükseltgenme basamağında bulunurlar. 6- Elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır. 7- İyonların yükü yükseltgenme basamaklarının toplamına eşittir. 8- Moleküllerde yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır. Asidik Ortamda İyonik Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi : 1- İskelet reaksiyon üzerinde elementlerin yükseltgenme basamakları tayin edilir. 2- Alınan ve verilen elektron sayıları belirlenir. 3- Redoks reaksiyonlarında alınan elektron verilen elektrona eşit olduğundan elektron sayıları uygun sayılarla çarpılarak eşitlenir. 4- Yukarıda bulunan sayılar ilgili bileşik yada elementlere katsayı olarak yazılır. 5- Redoks reaksiyonlarında atom sayılarının denkliğinden başka yük denkliğinin de korunması gerekir. Bunun için de uygun tarafa H+ iyonu oksijenin eksik olduğu tarafa da H2O eklenmelidir. ÖRNEKLER 3x2 elektron +6 +3 +5 1. Cr2O7-2 + NO2-1 --> NO3-1 + Cr+3 (asidik ortam) Cr2O7-2 + 3NO2-1 --> 3 NO3-1 + 2Cr+3 Yük denkliği -2 + (-1.3) = -5 -3 + (2.3)= +3 Yük denkliğinin sağlanabilmesi içn sol tarafa 8 mol H+ iyonun eklenmesi gerekir ki sol tarafta +3 olsun. Sağ tarafa da oksijen denkliği için 4 mol H2O eklenmelidir. 8 H+ + Cr2O7-2 + 3NO2-1 --> 3NO3-1 + 2 Cr+3 + 4H2O +7 -1 +2 0 2. MnO4-1 + H2O2 --> Mn+2 + O2 (bazik ortam) İndirgenme yükseltgenme İndirgenme yükseltgenme ==>5 indirgenme; 2x1 yükseltgenme 2MnO4-1 + 5H2O2 --> 2 Mn+2 + 5O2 Yük denkliği ==>-2= 2x2 (denkliğin sağlanabilmesi için sağ tarafa 6OH- sol tarafa ve hidrojen oksijen denkliği için 2H2O eklenmelidir) 2MnO4-1 + 5H2O2 --> 2 Mn+2 + 5O2 + 6OH- + 2H2O
Read more

Kare Ve Dik Prizmalar Nelerdir? Konu anlatımı ve soru örnekleri



Kare Ve Dik Prizmalar İle İlgili Sorular Örnekler
DİK PRİZMALAR
1.Dik Prizmalar ve Özellikleri
Tabanları herhangi bir çok gensel bölge olan yan yüzleri dikdörtgensel bölgelerden meydana gelen cisimlere dik prizma denir.
Prizmalar tabanlarına gore dikdörtgenler prizması,kare dik prizma,üçgen dik prizma,yamuk dik prizma diye adlandırılırlar.
Dik Prizmanın özellikleri:
1.Tabanları eş ve paraleldir.
2.Yan yüzleri dikdörtgensel bölgelerdir.
3.Her bir köşede kesişen ayrıtları birbirine diktir.
4.Yan ayrıtları aynı zamanda yüksekliktir.
5.Tabanları düzgün çokgensel olan dik prizmalara düzgün dik prizma denir.
2.Dik Prizmanın alanlarını ve hacimlerini hesaplama
2.1.Dikdörtgenler prizması
Tanım: Tabanları dikdörtgensel bölge olan dikprizmaya dikdörtgenler prizması denir.
Özellikleri:
1. 6 yüzü 12 ayrıtı ve 8 köşesi vardır.
2. Karşılıklı yüzleri birbirine parallel ve alanları eşittir.
3. Karşılıklı ayrıtları dörder dörder parallel ve uzunlukları eşittir.
4. Bir köşeden çıkan ayrıtlara prizmanın boyuları denir.Bu boyutlar en boy ve yüksekliktir.
5. Bir yüze ait karşılıklı iki köşeyi birleştiren doğru parçasına yüz köşegeni denir.
6. Aynı yüze ait olmayan iki köşeyi birleştiren doğru parçasına cisim köşegeni denir.
……………………….
2.3. Küp
Tanım: Bütün ayrıtları eş olan dikdörtgenler prizmasına küp denir.
Özellikleri
1.Dikdörtgenler prizmasının tüm özelliklerini taşır.
2.Bütün yüzleri birbirine eş karesel bölgelerdir.
……………………….
Üçgen dik prizmanın hacmi
V=Ta.h, V=1/2.a.k.h dir
Tanım: Tabanları düz olan altıgensel prizmaya düzgün altıgen dik prizma denir.
Özellikleri
1.Tabanları düzgün altıgensel bölgedir ve birbirine eşittir.
2.Yan yüzleri birer dikdörtgensel bölgedir ve birbirine eşittirler.
3.Yanal ayrıtları eş ve birbirine paraleldir.Yanal ayrıtlarının her biri prizmanın yüksekliği olur.
4.12 köşesi,18 ayrıtı ve 8 yüzü vardır.
…………………………
2.6.Silindir
Tanım: Bir dikdörtgensel bölgenin kenarlarından biri etrafında 360 derece döndürülmesiyle oluşan cisme dik silindir denir.
Dik silindir tabanları daire olan dik prizmadır. Dik silindirin alanı ve hacmi prizmalar gibi hazırlanır.
……………………….
Konuyla İlgili Örnekler:
1- Bir düzgün altıgen dik prizmanın taban ayrıtlarının birinin uzunluğu 10 cm ve yüksekliği 8 cmdir.
a. Taban alanı,
…………………………
3.Taban ayrıtı 10 cm ve yüksekliği 14 cm olan bir kare dik prizma vardır.
a.Taban alanı
Kare dik prizma tabanları eş ve birbirine paralel olan karelerden oluşan, yan yüzleri eş dikdörtgenlerden oluşan kapalı şekildir. Alt taban ve üst taban olmak üzere iki tabanı ve dört tane yan yüzü vardır. Aşağıda kare dik prizmanın kapalı ve açık hali verilmiştir.
Read more